Soal UTS Kimia SMA/MA Kelas 11 Semester Ganjil

PETUNJUK UMUM

1. Tulis namamu di sudut kanan atas

2. Bacalah setiap soal dengan teliti.

3. Kerjakan dulu soal yang kamu anggap mudah.

4. Periksa kembali pekerjaanmu sebelum diserahkan pada pengawas.

A. Berilah tanda silang (X) di depan huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar !

1. Ruang di mana terdapat kebolehjadian yang lebih tinggi untuk menemukan suatu elektron disebut....

a. momentum 
b. subkulit 
c. orbital 
d. kulit
e. inti atom

Bilangan kuantum yang membagi kulit menjadi subkulit-subkulit disebut....
a. bilangan kuantum Bohr 
b. bilangan kuantum azimuth 
c. bilangan kuantum spin 
d. bilangan kuantum utama
e. bilangan kuantum magnetik

3. Di antara set bilangan kuantum di bawah ini, manakah yang tidak dibolehkan?

a.	n = 1	l = 0   m = 0   s = + ½		d. n = 3   l = 1   m = -1  s = - ½
b.	n = 2	l = 1	m = + 1 s = - ½	e. n = 2   l = 0   m = 0   s = + ½
c.	n = 3	l = 0	m = + 1 s = + ½
4. Sub kulit s, p, dan d masing-masing memiliki.... orbital.
a.	1, 3, dan 7			d. 2, 3, dan 10
b.	3, 5, dan 14			e. 1, 3, dan 5

3. 2, 6, dan 10

5. Diketahui nomor atom Zn = 30, konfigurasi elektron ion Zn2+ adalah....

a.	1s22s2	2p6	3s2	3p6	4s23d10	d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
b.	1s22s2	2p6	3s2	3p6	4s13d9	e. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9

3. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8

6. Konfigurasi elektron ion P+3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Dalam sistem periodik, unsur P terletak pada....

a.	periode 3, golongan VIA	d. periode 4, golongan VIIB
b.	periode 3, golongan VIIA	e. periode 4, golongan VIIIB
c.	periode 4, golongan VIB

7. Berdasarkan Teori Hibridisasi, jenis orbital hibrid pada ikatan kovalen dari CH4 adalah.... a. sp d. sp3 d b. sp2 e. sp3 d2

3. sp3

8. Yang bukan merupakan ikatan hidrogen pada senyawa-senyawa berikut adalah....

a. C2H6 d. CH3OH b. H2O2 e. HF

3. NH3

9. Gaya antar molekul yang paling lemah terdapat pada interaksi molekul....

a. H2O d. NH3

b. CH4 e. C2H5OH

c.  HCl

10. Bentuk molekul suatau senyawa adalah bipiramida trigonal. Senyawa ini mempunyai jumlah pasangan elektron ikatan sebanyak....

a.	1	d. 4
b.	2	e. 5
c.	3

Faktor yang tidak mempengaruhi kecepatan reaksi adalah....

a. ukuran partikel d. warna b. suhu e. katalis

c.  konsentrasi

12. Pada proses respirasi, glukosa (karbohidrat) dalam tubuh akan mengalami pembakaran. Proses respirasi merupakan merupakan contoh reaksi....

a. eksoterm d. kesetimbangan

b. endoterm e. penetralan

c.  asam basa

13. Yang bukan merupakan pengamatan pada reaksi eksoterm adalah....

a. kalor dilepaskan d. nilai ∆H negatif

b. adanya cahaya yang dipancarkan e. wadah menjadi hangat

c.  ∑ (Hproduk reaksi) > ∑ ( Hpereaksi)

14. Perhatikan persamaan termokimia berikut :

H2(g) + O2(g)		H2O2(l)	∆H = -187,8 Kj.
Berdasarkan nilai ∆H di atas, berapakah nilai ∆H untuk reaksi :
H2O2(l)		H2(g) + O2(g)
a.	+93,9 kj		d. -375,6 kj
b.	-187,8 kj		e. +375,6kj

c. +187,8kj

15. Manakah perumusan yang benar menurut Hukum Hessuntuk diagram dibawah ?

A ∆H1 B

∆H2
C	∆H3	D
a. ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 + ∆H4		d. ∆H1 - ∆H2 = ∆H3 + ∆H4
b. ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 + ∆H4		e. ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H4
c. ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = ∆H4

16. Diketahui ∆Hf  dari NH3(g), NO(g) dan H2O(l)adalah – 46,2 , +90,4 dan – 286 kj/mol. Maka ∆H reaksi

oksidasi amonia : 4 NH3(g) + 5O2(g)		4NO(g) + 6H2O(l) adalah....
a.	- 149,4 kj	d. – 1.169,6 kj
b.	+ 330,2 kj	e. – 1.892,8 kj

c.   - 597,6 kj

17. Diketahui data entalpi pembentukan standar :

C3H8(g)		∆H0	f = - 104 kj mol-1
CO2(g)		∆H0	f = - 394 kj mol-1
H2O(g)		∆H0	f = - 286 kj mol-1
Nilai ∆Hreaksi C3H8(g) + SO2(g)				3CO2(g) + 4H2O(g) adalah....
a.	– 1.034 kj			d. – 2.222 kj
b.	– 1.121 kj			e. – 2.232 kj

c.  – 1.134 kj

18. Tiga faktor penting agar pembakaran dapat terjadi, yaitu....

a. karbon dioksida, bahan bakar, kalor d. oksigen, air, kalor

b. oksigen, bahan bakar, kalor e. karbon dioksida, air, kalor

c.  oksigen, karbon dioksida, kalor

19. Diketahui reaksi :

S(s) + O2(g)	SO2(g)	∆H1	= - 299 kj mol-1
SO2(g) + ½O2(g)	SO3(g)	∆H2 = x  kj mol-1
S + 1½O2(g)	SO3(g)	∆H3	= - 396 kj mol-1

Besarnya X adalah....

1. + 49,9 kj mol-1

2. + 97 kj mol-1

3. – 194 kj mol-1

20. Berdasarkan persamaan reaksi :

4. – 49,9 kj mol-1

5. – 97 kj mol-1
   

2A + 3B     6C + 5D. maka perumusan hubungan laju reaksi antar zat dari reaksi tersebut

adalah....

a. 2vA = 3vB = 6vC = 5vC d. ½vA = ⅓vB = 1/6vC = 1/5vC

b. ½vA = ⅓vB = 2vC = 5vC e. tidak ada yang benar

c.  2vA = 3vB =1/6vC = 1/5vC

21. Reaksi orde 2 dinyatakan dengan grafik....

a. v d. v

		→ [x]		→[x]
b.	v			e. v
		→[x]		→[x]

3. v

	→[x]
22. Data percobaan 2A + B2			2AB adalah sebagai berikut :
	Percobaan		[A]	[B]		Laju reaksi
			(mol/L)	(mol/L)		(M/detik)
	1		0,3	0,25		1,6 x 104
	2		0,3	0,50		3,2 x 104
	3		0,5	0,55		3,2 x 104

Orde keseluruhan reaksi tersebut adalah....
a.	0	d. 3
b.	1	e. 4

c. 2

23. Yang bukan merupakan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi aalah....

a. tekanan d. luas permukaan sentuh

b. sifat pereaksi e. katalis

3. konsentrasi pereaksi

24. Pernyataan yang paling tepat tentang Teori Tumbukan adalah....

1. tumbukan antar partikel pereaksi selalu menghasilkan produk reaksi

2. tumbukan efektif selalu menghasilkan produk reaksi

3. tumbukan efektif hanya terjadi jika partikel-partikel sudah memiliki Ek cukup

4. partikel-partikel yang bertumbukan dengan orientasi yang tepat pasti akan menghasilkan tumbukan efektif

5. partikel-partikel yang bertumbukan dengan Ek cukup dan orientasi yang tepat tidak selalu menghasilkan tumbukan efektif

25. Energi yang dimiliki molekul-molekul untuk bentumbukan disebut....

a.	energi kinetik	d. energi kisi
b.	energi inti	e. energi pengaktifan
c.	energi vibrasi

26. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara....
a.	menurunkan konsentrasi pereaksi	d. menurunkan energi aktivasi
b.	mengubah nilai entalpi	e. menaikkan jumlah molekul
c.	menaikkan energi aktivasi

27. Data percobaan reakasi antara besi dan larutan asam klorida adalah sebagai berikut....

No	Besi (0,3 gram)	[HCl]
1.	serbuk	3,5 M
2.	serbuk	3 M
3.	keping	2M
4.	keping	3M
5.	keping	1,5 M

Dari data diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor....

a.	1	d. 4
b.	2	e. 5
c.	3
28. Diketahui reaksi : H2(g) + I2(g)		2HI(g). Jika ditentukan rumus laju reaksi berdasarkan hasil
percobaan adalah v = k [ H2] [ I2] .Diketahui laju reaksi = 4,06 x 10-4 mol-1L-1s-1, konsentrasi H2 = 0,27
mol.L-1 dan konsentrasi I2 = 0,35 mol. L-1 maka tetapan laju reaksinya adalah....
a.	4,0 x 10-3	d. 4,3 x 10-3
b.	4,1 x 10-3	e. 4,5 x 10-3

3. 4,2 x 10-3

29. Kenaikan suhu akan mempercepat kecepatan reaksi karena....

1. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

2. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan molekul pereaksi

3. kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yangh bereaksi

4. kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

5. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan zat yang bereaksi

30. Tabel data hubungan laju reaksi : 2NO(g) + 2H2(g)					N2(g) + 2H2O(g) pada berbagai konsentrasi.
	Percobaan	Konsentrasi mula-mula				Laju reaksi (mol-
						1det-1)
		NO(M)		H2(M)
	1	4 x 10-3		1,5 x 10-3		32 x 10-7
	2	4 x 10-3		3 x 10-3		64 x 10-7
	3	4 x 10-3		6 x 10-3		130 x 10-7
	4	2 x 10-3		6 x 10-3		32 x 10-7
	5	1 x 10-3		6 x 10-3		79 x 10-7

Maka rumus laju reaksi adalah....

1. V = k [ NO ]2 [ H2 ]

2. V = k [ NO ]3 [ H ]2

3. V = k [ NO ] [ H ]2

d. V = k [ NO ] [ H2 ]

e. V = k [ NO ]3

31. Suatu reaksi akan mencapai kesetimbangan bila....

1. kedua reaksi yang berlawanan berhenti

2. konsentrasi pereaksi sama dengan konsentrasi produk

3. reaksi berhenti dengan mengeluarkan atau menyerap panas

4. tingkat reaksi hasil reaksi sama dengan tingkat reaksi pereaksi

5. kecepatan terbentuknya hasil reaksi sama dengan kecepatan terbentuknya pereaksi

32. Dari reaksi kimia dibawah ini yang merupakan kesetimbangan homogen adalah....

a.	PbSO4(s) + 2I-(aq)		PbI2(s) + SO4		-2	(aq)
b.	CaCO3(s)		CaO(s) + CO2(g)
c.	Fe+3	(aq) + CSN-(aq)	Fe(CNS)+2	(aq)
d.	Fe3O4(s) + 4CO(g)		3Fe(s) + 4CO2(g)
e.	H2O(l)		H2O(g)

33. Di bawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah....

1. konsentrasi pereaksi dan produk reaksi sama

2. laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

3. konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi terus berubah

4. reaksi berlangsung satu arah

5. jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama

34. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan....

a. konsentrasi pereaksi d. konsentrasi katalis

b. volume ruang e. suhu ruang

3. tekanan ruang

35. Jika ke dalam reaksi kesetimbangan : N2(g)  + 3H2(g)		2NH3(g) ditambah 1 mol NH3, berlaku....
a.	kesetimbangan akan bergeser ke kiri	d. tekanan kesetimbangan akan turun
b.	kesetimbangan akan bergeser ke kanan	e. suhu kesetimbangan akan turun
c.	kesetimbangan tidak akan bergeser
36. Pada reaksi kesetimbangan berikut :  2NO(g) + O2(g)		2NO2(g)     ∆H = +150 kj.
Kesetimbangan sistem akan bergeser ke kiri apabila....
a.	tekanan diperbesar	d. volume diperkecil
b.	suhu diturunkan	e. pereaksi ditambah

c.  suhu dinaikkan

37. Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi.

Fe2O3(s) + CO(g)

Fe(s) + CO2(g) adalah....

[ Fe ][ CO2 ]

[ CO2 ]

a.

K =

d. K =

[ Fe2O3 ][ CO ]

[ CO ]

b.  K =

[ CO2 ]3

e. K =

[ Fe ]3

[ CO ]3

[ Fe2O3 ]

c.

K =

[ Fe ]2[ CO2 ]3

[ Fe2O3 ][ CO ]3

38. Pada reaksi : A(g) + B(g)

C(g) + D(g) konsentrasi awal A = 1,0 M; konsentrasi awal B = 2,0

M. Bila konsentrasi A pada kesetimbangan 0,5 M, tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah....

a.

0,25

d. 0,75

b.

0,33

e. 1,00

c.

0,50

39. Diketahui reaksi kesetimbangan : H2(g) + I2(g)

2HI(g) Jika suhu ruang 2120C dan harga Kc = 1,8,

maka harga Kp adalah.... ( R =

0,0821 L.atm.g.mol-1.K-1)

a.

1,8

d. 0,6

b.

1,2

e. 0,4

c.

0,9

40. Diketahui reaksi kesetimbangan :

1. 2S(g) + 3O2(g)

2. N2(g) + 3H2(g)

3. CO2(g) + H2(g)

4. N2O(g)

5. H2(g) +I2(g)

2SO3(g)

2NH3(g)

CO2(g) + H2O(g)

2NO2(g)

2HI(g)

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah....

a.	1 dan 4	d. 3 dan 5
b.	2 dan 5	e. 4 dan 5
c.	3 dan 4